عالم سمسم للمسرح
أسرة عالم سمسم للمسرح ترحب بكم وترحب بآرائكم ومشاركتكم فى المنتدى
عالم سمسم للمسرح

أدب - فن - مسرح - ثقافة نقد تراث
 
الرئيسيةالرئيسية  البوابةالبوابة  التسجيلالتسجيل  دخولدخول  
قريبا بالاسواق المجموعة القصصية الأولى البهلوان للكاتب والصحفى والمخرج المسرحى سامى النجار دراسة وتقديم الروائى وكاتب الأطفال فريد محمد معوض
انتظروا جريدة الموعد الرياضية فى ثوبها الجديد
قريبا فى الأسواق مجلة دنيا النجوم فى ثوبها الجديد أجرئ الحوارات الصحفية أخبار أهل الفن و الأدب
سامية والذئب مجموعة قصصية للأطفال للكاتب سامى النجار
سلوى والمكتبة قصص جديدة للأطفال للكاتب سامى النجار
قريبا بالاسواق رواية عيون تلمع فى الخريف للكاتب محمود عبد الله محمد والتى سوف يحولها الكاتب إلى مسلسل تلفيزيونى
صدور المجموعة القصصية حكايات الجد مشعل للكاتب محمود عبد الله محمد عن الهيئة العامة للكتاب وهى مجموعة قصص للطفل
تحت الطبع مسرحية الفراشة الزرقاء وهى مسرحية للطفل للكاتب سامى النجار
قريبا بالاسواق ديوان شعرى جديد بعنوان آه يا بلد للكاتب سامى النجار
صدور المجموعة القصصية ريحان والحقيبة البنية للكاتب محمود عبد الله محمد
أسرة عالم سمسم ترحب بالميدع زين العابدين فمرحبا به ونتمنى منه المشاركة بأعمالة الرائعة

شاطر | 
 

 أبحاث فى علم الكيمياء ( الروابط الكيمائية ) إعداد / سامية سامى النجار

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
سلوى سامى النجار
المدير
avatar

عدد المساهمات : 62
تاريخ التسجيل : 25/02/2010
الموقع : http://samypress.blogspot.com

مُساهمةموضوع: أبحاث فى علم الكيمياء ( الروابط الكيمائية ) إعداد / سامية سامى النجار    الخميس 4 نوفمبر 2010 - 16:24

الــروابط الكيميائية


مافائدة الراوبط الكيميائية
ترتبط ذرات العناصر مع بعضها لكي تستقر (اي تصل لتركيب اقرب غاز خامل لها).

&ملاحظة&
الغازات الخاملة هي جميع العناصر الموجودة في مجموعة(8أ) وتحتوي على ثمان الكترونات موجودة في اخر مستوي طاقة رئيسي.

"تنقسم الروابط الكيميائية الى نوعين"
1- الرابطة الأيونية(وهي التي سيتم شرحها في هذا الموضوع)
2- الرابطة التساهمية(سيتم شرحها في موضوع جديد قريباً ان شاء الله)

*اولاً/الرابطة الأيونية:-

تعريفها:-
هي رابطة تنتج عن تجاذب كهربي بين ايون موجب وايون سالب.
&ملاحظة&
الأيون الموجب هو:-
ذرة متعادلة فقدت الكترون او اكثر.
الأيون السالب هو:-
ذرة متعادلة إكتسبت الكترون او اكثر.


*معادلة فقدان واكتساب الإكترونات في المركب الأيوني
مثـال:-
س/اكتب معادلة فقدان واكتساب الإلكترونات في المركب الأيوني
MgS(كبريتيد المغنيسيوم) علماً بأن الأعداد الذرية للعنصرين هي S=16 وMg=
12؟؟؟
جـ/
اولاً/ معادلة فقدان الإلكترونات:-
نوزع التوزيع الإلكتروني للعنصر
Mg12 [مع الإنتباه بأن الأعداد بين الأقواس هي اس العدد(اي عدد الإكترونات)]
Mg12 ==>1s(2) ,2s(2) ,2p(6) ,3s(2)1
&الشرح&
يتبين من التوزيع الإكتروني ان المغنيسيوم يحتوي على الكترونين في اخر مستوي طاقة رئيسى وهو الثالث وهو فلز لأنه موجود في مجموعة 2أ ويميل لفقدان الكترونين(حسب الجدول السابق).
*فتكون المعادلة*
Mg------->Mg(+2)+2e(-)1
^ تنبيه^
(-)= يعني اس سالب(ايون سالب)
(+)= يعني اس موجب(ايون موجب)
$ملاحظة$
دائما تكون المعادلة على اليمين عندما يفقد العنصر.



ثانياً/ معادلة إكتساب الإلكترونات:-

نوزع التوزيع الإلكتروني للعنصر
S16 [مع الإنتباه بأن الإعداد بين الأقواس هي اس العدد(اي عدد الإلكترونات)]
S16 =1s(2) ,2s(2) ,2p(6) ,3s(2) ,3p(4)1
&الشرح&
يتبين من التوزيع الإكتروني ان الكبريت يحتوي على ستة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسى وهو الثالث وهو لافلز لأنه موجود في مجموعة 6أ ويميل لإكتساب الكترونين(حسب الجدول السابق).
*فتكون المعادلة*
S + 2e(-)----->S(-2)1
^تنبيه^
(-)= يعني اس سالب(ايون سالب)
(+)= يعني اس موجب(ايون موجب)

$ملاحظة$
دائما تكون المعادلة على اليسار عندما يكتسب العنصر.
واخيراً تكون الرابطة ايونية لأن المغنسيوم فلز والكبريت لافلز,(اغلبية المعادلات يكون عدد الفقد والإكتساب متساوي في الرابطة الإيونية يعني مثل المغنسيوم يفقد2والكبريت يكتسب 2 اذن 2=2متساوين).

^تنبيه^
في بعض المسائل يطلب منك جمع المعادلتين.
*جمع المعادلتين*
Mg------->Mg(+2)+2e(-)1
S + 2e(-)------->S(-2)1
__________________+
Mg+S+2e(-)------->Mg(+2) S(-2)+2e(-)1
نحذف المتشابهة من الطرفين فيتبقي....
Mg+S------->Mg(+2) S(-2)1



# كيفية قياس قوة الرابطة الأيونية:-

يتم عن طريق مايسمى ((طاقة الترتيب البلوري)) ويرمز لها بــ(طب).
تعريف طاقة الترتيب البلوري:-
هي الطاقة اللازمة لفصل الأيون الموجب عن الأيون السالب في الحالة الغازية.
&ملاحظة&
يتناسب قوة الرابطة الأيونية طردياً مع قيمة طاقة الترتيب البلوري.

##القانون الرياضي المستخدم لحساب طاقة الترتيب البلوري##
طب=ي(تربيع) على ر .
ي(تربيع)=مجموع شحنتي الأيونين.
ر=مجموع نصفي قطري الايونين.

مثال/
ي(تربيع)=10 و ر=2 احسب قيمة الطب؟؟
10÷2=5

اما اذا كانت ي(تربيع)=2 و ر=10 احسب قيمة الطب؟؟
2÷10=2,
$ملاحظة$
كلما زادت قيمة(ي) زادت قيمة الطب وكلما زادت قيمة (ر) قلت قيمة الطب.(ي تتناسبا طرديا مع الطب)(ر تتناسب عكسياً مع الطب).
&ملاحظة&
كلما زادت قيمة طاقة الترتيب البلوري زاد استقرار المركب الأيوني وزادت درجة غليانه وإنصهاره.



*خواص المركبات الايونية 1
- درجات غليانها وإنصهارها عالية جداً.
2-محاليلها موصلة للكهرباء لحرية حركة الايونات الموجبة والسالبة



المــراجع :

www.yu.edu.jo/Default.aspx?tabid=415

www.al-jazirah.com/249514/qk66d.htm
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
أبحاث فى علم الكيمياء ( الروابط الكيمائية ) إعداد / سامية سامى النجار
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
عالم سمسم للمسرح  :: أبحاث علمية-
انتقل الى: